Balgames Forum Index du Forum Balgames Forum
Les forums des jeux crées par Balvick
 
 FAQFAQ   RechercherRechercher   Liste des MembresListe des Membres   Groupes d'utilisateursGroupes d'utilisateurs   S'enregistrerS'enregistrer 
 ProfilProfil   Se connecter pour vérifier ses messages privésSe connecter pour vérifier ses messages privés   ConnexionConnexion 

Les molécules .

 
Poster un nouveau sujet   Répondre au sujet    Balgames Forum Index du Forum -> Discussions
Voir le sujet précédent :: Voir le sujet suivant  
Auteur Message
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 18 Déc 2007, 17:29    Sujet du message: Les molécules . Répondre en citant

Vous êtes des noobs en physiques ?
Ou vous voulez prendre un peu d'avance (c'est a dire aprendre des cours de physiques de 2nde même si vous êtes en 6 ème ) ?

He bien , je vais vous expliquez ici ce que c'est qu'un atome, une molécule et tout le rester des blabla .

Pour commencer, voici l'intro :


Intro .

Toute matière, est composé de molécules qui eux même sont composée d'atome.

I) Un atome .
Un atome est composée d'un NOYAU et d'un CORTEGE ELECTRONIQUE (oui , c'est sa Mr X !Le truc qui l'entoure !)

Le noyau est composée de PROTON et de NEUTRON .
Le proton as une charge électrique positive, et le neutron, comme son nom l'indique est NEUTRE !
Charge électrique = 0 !

celui du proton, est la même que celui de l'électron .
L'électron sont qui gravitent dans son cortège électronique .


Quand au nombre de proton et d'électon, ils sont égal !

Donc, nb Proton = nb Electron .

Donc, vous avez ceci a retenir pour le grand I :


Un atome est composée d'un noyau + un cortège électronique .

Dans le noyau, il y'a le proton et le neutron .

le neutron est neutre .
La charge electrique du proton = celui de l'electron .

nb proton = nb electron .

II) Le duet et l'octet .

Les noyau on des couche de electron, appeller aussi niveau énergétique .

Je vais vous citer les 3 premiers :

K , L et M .

Chaque couche ne peuvent comporter qu'un certain nombre de electron !
Ainsi, le niveau K ne peut prendre QUE 2 électron sur sa couche .
Le niveau L, 8 electron maximum .

J'allais vous dire, lorsque le nb max d'électron est atteint, on dit qu'il est saturé !

Ensuite, vient la couche M .
La couche M peut prendre 18 electron A CONDITION QU'IL NE SOIT PAS LA COUCHE EXTERNE !
Si il est la couche externe, il ne pourra en prendre QUE 8 comme le niveau L .

Bon !Je vais vous dessiner en dessous le schéma de Lewis .(pour la représerntation de Cram, ce sera plus cho ^^ !Surtotu que je ne sais pas très bien le faire :/ )

On vas représenter le CARBONE , sont nom : C .
Il possède 6 electron au total .
Attention !Pour augmenter de niveau, il faut que la couche soit saturé !
C'est a dire qu'il doit porter le maximum d'électron !

Donc, on les distribu ainsi :

(K)2 (L)4
Vous voyez ? K est charger au maximum avant de charger L !
Donc, il y'a 4 electron sur sa couche externe !Voici sont schéma de Lewis .

.
. C .
.

Comme vous le voyez, pour chaque electron, on met 1 points .
Si il y'en a 2 , on met une barre .

Attention : Le schéma de Lewis ne représente QUE la couche externe !

Comme vous avez vue sa, je pense que vous allez pouvoir coprendre l focntionnement de la molécule !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
Invité






MessagePosté le: 18 Déc 2007, 23:04    Sujet du message: Répondre en citant

WHAT!!! Pourquoi un cours de chimie (physique, si tu préfères) dans le forum?!

Et....
Citation:
On vas représenter le CARBONE , sont nom : C .
Il possède 6 electron au total .


Le carbone ne possède pas 6 électrons au total. Il possède 6 électrons de valence, 6 électrons sur sa dernière couche! Razz
Revenir en haut
Madagascar
Jedi


Inscrit le: 06 Mai 2007
Messages: 735
Localisation: Vernon (27)

MessagePosté le: 19 Déc 2007, 00:13    Sujet du message: Répondre en citant

Je viens tout juste de démarrer ce chapitre j'en suis qu'avec les nucléons !! Jamais entendu parler de cortège ni de lewis...
_________________
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Envoyer l'e-mail Visiter le site web du posteur
Invité






MessagePosté le: 19 Déc 2007, 03:56    Sujet du message: Répondre en citant

La configuration de Lewis est une façon "générale" de placer les électrons de valence (ceux de la dernière couche) sur un élément (atome)

Et, cortège, j'ai jamais utilisé ce mot, mais selon le contexte, il semble que ce soit tout l'atome sauf son noyau, donc les orbitales avec les électrons.
Revenir en haut
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 19 Déc 2007, 15:11    Sujet du message: Répondre en citant

810mali810 a écrit:
La configuration de Lewis est une façon "générale" de placer les électrons de valence (ceux de la dernière couche) sur un élément (atome)

Et, cortège, j'ai jamais utilisé ce mot, mais selon le contexte, il semble que ce soit tout l'atome sauf son noyau, donc les orbitales avec les électrons.


Regarde le tableau de classification périodique --'



Le numéro atomique de carbone vaut 6 !
Or, sur le niveau (K) Tu peux mettre 2 électron .
DOnc, 6-2 = 4 .
Donc, il peut y'avoir jusqu'à 6 liaison de covalence ! (et non de valence ^^ )

De plus, comme tu le voir, il est dans la colonne 14 ! (là c'est écrit 4 , mais bon ! )
Cela veut dire qu'il a 4 électron sur sa couche externe !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
Invité






MessagePosté le: 19 Déc 2007, 19:02    Sujet du message: Répondre en citant

Les termes utilisés au Québec sont peut-être différents de ceux en France, mais nous, on dit bien électrons de valence...
Revenir en haut
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 20 Déc 2007, 16:07    Sujet du message: Répondre en citant

Ha !Je vais continbuer le machin ^^ !



Mais lorsque qu'il manque des électrons sur la
couche externe, là, il y'a 2 chose :

Soit l'atome perd les électron en trop, soit elle gagne des électrons .

Pour les 3 première ligne du tableau de classification périodique, il y'a
une règle :
Ils peuvent perdrent jusquà 3 ou ils peuvent en gagner jusquà trois !
Mais qu'ils en prdent ou qu'ils en gagne, ils feront en sorte , TOUJOURS ! que la couche externe soit saturé !

Par ex :

(k)2(L)8(M) 5
He bien il en gagnera pour que la couche M soit saturé !
Si par contre, c'est :

(K)2(L)8(M)1
He bien la couche M perdra sont électron et le lvl L sera saturé !


Mais il n'existe pas que les ions !Ils peuvent aussi s'assembler pour donner des molécules !

CO2 par ex .


Regarder !


_ _
O _ C _ O


Là, il y'a une double liaison de covalence !
Mais faisons plus simple !
Le diHydrogène :

H ° ° H
H-H


En faite, elles se mettent en semble pour respecter une des deux règles :

La règle du DUET (2 électron sur sa couche externe )
Ou la règle de l'octet (8 électron sur sa couche externe ! )

Après, je vais essayer de vous faire comprendre le tableau de classification périodique !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
rahim
Paysan


Inscrit le: 15 Déc 2007
Messages: 10

MessagePosté le: 25 Déc 2007, 10:46    Sujet du message: hthggg Répondre en citant

moi je suis un noob en physiques Embarassed
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 25 Déc 2007, 12:42    Sujet du message: Répondre en citant

Pose ce que tu veux comme question ^^ !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
Dereck
AMIRAL (Rang 2)


Inscrit le: 25 Déc 2006
Messages: 1473

MessagePosté le: 25 Déc 2007, 16:14    Sujet du message: Répondre en citant

Pour les questions, je conseille de le faire par MP. Ca évitera les embrouilles et le flood.
Néanmoins, tu devrais mettre une présentation avec couleurs, mettre des mises en formes, etc.
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 25 Déc 2007, 16:29    Sujet du message: Répondre en citant

Fait le toi ^^ !
J'ais trop la flemme ^^ !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
rahim
Paysan


Inscrit le: 15 Déc 2007
Messages: 10

MessagePosté le: 28 Déc 2007, 13:37    Sujet du message: dddd Répondre en citant

moi aussi j'ai la flamme
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé
Genphiz
COLONEL


Inscrit le: 27 Jan 2007
Messages: 767
Localisation: Paris

MessagePosté le: 28 Déc 2007, 15:18    Sujet du message: Répondre en citant

nan mais toi j'attend tes questions si t'en as donc ^^ tu n'as pas a t'inquiétr de sa !
_________________
Ex King of Chaos .

Réussi mon BAC avec mention bien.
A moi médecine (en faite, çà craint et c'est l'enfer.)
Revenir en haut
Voir le profil de l'utilisateur Envoyer un message privé Visiter le site web du posteur
Montrer les messages depuis:   
Poster un nouveau sujet   Répondre au sujet    Balgames Forum Index du Forum -> Discussions Toutes les heures sont au format GMT + 1 Heure
Page 1 sur 1

 
Sauter vers:  
Vous pouvez poster de nouveaux sujets dans ce forum
Vous pouvez répondre aux sujets dans ce forum
Vous ne pouvez pas éditer vos messages dans ce forum
Vous ne pouvez pas supprimer vos messages dans ce forum
Vous ne pouvez pas voter dans les sondages de ce forum


Powered by phpBB © 2001, 2005 phpBB Group
Traduction par : phpBB-fr.com